* Grootte: Chloor is kleiner dan jodium. Dit betekent dat het buitenste elektron in chloor dichter bij de kern ligt en een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht ervaart. Deze sterkere attractie maakt het voor chloor gunstiger om een ​​elektron te krijgen.

* Effectieve nucleaire lading: Chloor heeft een hogere effectieve nucleaire lading (de netto positieve lading ervaren door de valentie -elektronen) dan jodium. Dit komt omdat de kernelektronen in chloor beter zijn in het beschermen van de valentie -elektronen van de kern in vergelijking met jodium. De hogere effectieve nucleaire lading in chloor draagt ​​ook bij aan een sterkere aantrekkingskracht voor een inkomend elektron.

* Elektronen-elektronafweerstappen: Terwijl u het periodiek systeem af gaat, worden elektronenschalen toegevoegd, waardoor het aantal elektronen in een atoom wordt verhoogd. Het toegenomen aantal elektronen in jodium leidt tot grotere elektron-elektronenafweer, waardoor het minder gunstig is om nog een elektron toe te voegen.

Samenvattend:

* kleiner formaat en hogere effectieve nucleaire lading in chloor leiden tot een sterkere aantrekkingskracht voor een elektron.

* Verhoogde elektron-elektronafweerstand Maakt het in jodium het minder gunstig om een ​​elektron te krijgen.

Deze combinatie van factoren resulteert in een hogere elektronenaffiniteit voor chloor in vergelijking met jodium.