* onbepaalde vorm en volume: In tegenstelling tot vloeistoffen en vaste stoffen hebben gassen geen vaste vorm of volume. Ze nemen de vorm en het volume van hun container aan. Dit betekent dat ze de hele ruimte vullen Ze bezetten, zonder een afzonderlijke grens of oppervlak.

* Vrij verkeer van deeltjes: Gasdeeltjes bewegen constant en botsen met elkaar en de wanden van hun container. Deze constante beweging voorkomt dat ze een stabiel oppervlak vormen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen gasmoleculen zijn erg zwak. Dit betekent dat er geen significante aantrekkingskracht is tussen moleculen waardoor ze bij elkaar blijven en een oppervlak vormen.

Denk er zo aan: Stel je een kamer vol veerkrachtige ballen voor. Ze stuiteren vrij rond en vullen de hele ruimte. Er is geen duidelijke "oppervlak" van veerkrachtige ballen, alleen een willekeurige verdeling door de kamer. Dit is vergelijkbaar met hoe gasmoleculen zich gedragen.

daarentegen:

* vloeistoffen Heb een gedefinieerd oppervlak, omdat de aantrekkelijke krachten tussen vloeibare moleculen sterk genoeg zijn om ze bij elkaar te houden.

* vaste stoffen Heb een rigide structuur, met moleculen strak gepakt, wat resulteert in een vaste vorm en volume.

Daarom hebben gassen geen vrije oppervlakken vanwege hun gebrek aan een vaste vorm en volume, constante deeltjesbeweging en zwakke intermoleculaire krachten.