1. Elektronenconfiguraties:

* kalium (k): [AR] 4S¹ (1 valentie -elektron)

* stikstof (n): [Hij] 2S² 2p³ (5 valentie -elektronen)

2. Ionvorming:

* kalium (k): Kalium wil zijn One Valentie -elektron verliezen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie zoals Argon te bereiken. Het vormt een +1 kation (k⁺).

* stikstof (n): Stikstof wil drie elektronen krijgen om een ​​stabiele adellijke gasconfiguratie zoals neon te bereiken. Het vormt een -3 anion (n³⁻).

3. Balancingskosten:

Om een ​​neutrale verbinding te creëren, hebben we drie kaliumionen (k⁺) nodig om de lading van één nitride -ion (n³⁻) in evenwicht te brengen. Dit geeft ons de formule K₃n.

4. Elektronenoverdracht:

* Elk kaliumatoom verliest één elektron (in totaal 3 elektronen uit de drie kaliumatomen).

* Het stikstofatoom krijgt drie elektronen.

Antwoord: Drie Valentie -elektronen worden overgebracht van het stikstofatoom naar kalium in de vorming van kaliumnitride.