De Molecule H8C6 is geen geldige chemische formule. Het is belangrijk om te begrijpen dat chemische formules de regels van valentie en binding moeten volgen. Dit is waarom:

* valentie: Koolstof heeft een valentie van 4, wat betekent dat het vier bindingen kan vormen. Waterstof heeft een valentie van 1, wat betekent dat het één binding kan vormen.

* binding: Om een ​​stabiel molecuul te vormen, moet elk atoom zijn buitenste schaal van elektronen voltooien.

Laten we de formule analyseren:

* H8: Dit suggereert 8 waterstofatomen.

* C6: Dit suggereert 6 koolstofatomen.

Om de valenties te bevredigen, zouden we ten minste 12 waterstofatomen nodig hebben (6 koolstofatomen x 4 -bindingen elk =24 benodigde bindingen, en 6 koolstofatomen x 1 binding elk =6 bindingen, waardoor nog 18 bindingen moeten worden gevuld door waterstof).

Mogelijke structuren

Er zijn een paar mogelijke structuren met de formule C6H12:

* hexaan: Een rechte keten alkane met de formule CH3 (CH2) 4CH3. Alle koolstofatomen zijn SP3 gehybridiseerd.

* cyclohexaan: Een zeskoppige ring met de formule (CH2) 6. Alle koolstofatomen zijn SP3 gehybridiseerd.

* isomeren van hexane: Er zijn vertakte isomeren van hexaan, zoals 2-methylpentaan en 2,3-dimethylbutaan. De koolstofatomen met verschillende aantallen bijgevoegde atomen zullen verschillende hybridisaties hebben.

Hybridisatie:

* SP3 -hybridisatie: Dit gebeurt wanneer een koolstofatoom vier enkele bindingen vormt. Het koolstofatoom heeft vier SP3 hybride orbitalen, waardoor het tetraëdrische bindingen kan vormen.

* SP2 -hybridisatie: Dit gebeurt wanneer een koolstofatoom een ​​dubbele binding vormt. Het koolstofatoom heeft drie SP2 hybride orbitalen, waardoor het trigonale vlakke bindingen kan vormen.

* SP Hybridisatie: Dit gebeurt wanneer een koolstofatoom een ​​drievoudige binding vormt. Het koolstofatoom heeft twee SP -hybride orbitalen, waardoor het lineaire bindingen kan vormen.

Om de hybridisatie van elke koolstof in een specifiek C6H12 -molecuul te bepalen, zou u de structuur van het molecuul moeten kennen.