* basiciteit: Basisiteit verwijst naar het vermogen van een soort om een ​​proton te accepteren (H⁺). Sterkere bases accepteren eerder protonen.

* factoren die de basiciteit beïnvloeden: Verschillende factoren dragen bij aan de basiciteit van een ion:

* elektronegativiteit: Meer elektronegatieve atomen houden elektronen strakker vast, waardoor ze minder geneigd zijn ze te doneren en dus minder basic. Zuurstof is elektronegatiefer dan zwavel.

* Grootte: Grotere atomen hebben hun valentie -elektronen verder van de kern, waardoor ze eerder worden gedoneerd en dus eenvoudiger. Zwavel is groter dan zuurstof.

* opladen: Meer negatieve lading verhoogt het vermogen om protonen aan te trekken, waardoor de soort eenvoudiger wordt. Zowel sulfide als nitraat hebben een -2 lading.

* deze factoren toepassen:

* sulfide -ion (s²⁻): De grotere omvang van zwavel en de -2 lading maken het een sterkere basis.

* nitraation (no₃⁻): De elektronegativiteit van zuurstof zorgt ervoor dat het minder snel elektronen doneert en dus minder basic. Bovendien vermindert de delocalisatie van elektronen in het nitraation verder de basiciteit ervan.

Samenvattend is sulfide -ion een sterkere basis dan nitraation vanwege de grotere omvang en minder elektronegatieve aard van zwavel in vergelijking met zuurstof.