* Vergelijkbare elektronenconfiguratie: Ze hebben allemaal zeven elektronen in hun buitenste elektronenschil (valentieschaal), waardoor ze een gemeenschappelijke elektronenconfiguratie van NS²NP⁵ hebben. Deze configuratie maakt ze zeer reactief en enthousiast om nog een elektron te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, zoals de edelgassen.

* niet -metalen: Ze zijn allemaal niet -metalen, wat betekent dat ze over het algemeen de kenmerken missen van metalen zoals kneedbaarheid, ductiliteit en geleidbaarheid.

* Diatomaire moleculen vormen: Ze bestaan ​​als diatomaire moleculen (f₂, cl₂, br₂, i₂) in hun elementaire toestand vanwege hun sterke neiging om covalente bindingen te vormen.

* halogenering: Ze reageren met metalen om zouten te vormen, een proces dat halogenering wordt genoemd. Dit is een gemeenschappelijk kenmerk van halogenen, die aanleiding geeft tot hun naam, die afkomstig is van de Griekse woorden "halo's" (zout) en "genen" (geboren).

* reactiviteitstrends: Hun reactiviteit neemt in het algemeen af ​​als u de groep af gaat. Fluor is het meest reactieve halogeen, gevolgd door chloor, broom en jodium. Deze trend is te wijten aan de toenemende atoomgrootte en het afnemende elektronegativiteit door de groep.

Samenvattend , deze elementen worden in dezelfde groep geplaatst omdat ze vergelijkbare chemische eigenschappen hebben die voortvloeien uit hun vergelijkbare elektronenconfiguraties en hun neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken.