* Moleculaire geometrie: gebogen (vergelijkbaar met water, h₂o).

* Bindhoeken: Ongeveer 103 ° (iets minder dan de ideale tetraëdrische hoek van 109,5 °).

* Hybridisatie: De zwavelatomen zijn spdat gehybridiseerd .

* binding: Elk zwavelatoom vormt een enkele binding met het andere zwavelatoom en een enkele binding met elk chlooratoom.

Hier is een uitsplitsing van de structuur:

1. Centraal atoom: Er zijn twee zwavelatomen in het midden van het molecuul.

2. rondom atomen: Elk zwavelatoom is verbonden aan het ene chlooratoom en het andere zwavelatoom.

3. eenzame paren: Elk zwavelatoom heeft twee eenzame paren elektronen.

Representatie:

U kunt de structuur op verschillende manieren vertegenwoordigen:

* Lewis -structuur: Dit toont de binding en eenzame paren als stippen.

* Ball-and-Stick Model: Dit toont de atomen als bollen en de bindingen als sticks.

* Model voor ruimtevullen: Dit toont de relatieve afmetingen van de atomen en de algehele vorm van het molecuul.

Opmerking: De gebogen vorm van S₂cl₂ ontstaat door de afstoting tussen de enige paren op de zwavelatomen.