Hier is de uitsplitsing van de reden waarom de oplosbaarheid van KHT (kaliumbitartraat) die met temperatuur toeneemt, ons vertelt over de enthalpieverandering van ontbinding:

Inzicht in enthalpie -verandering van ontbinding

* Endothermische oplossing: Wanneer warmte wordt geabsorbeerd uit de omgeving tijdens het oplossende proces (enthalpieverandering is positief, ΔH> 0), neemt de oplosbaarheid van de opgeloste stof toe met de temperatuur. Dit komt omdat het systeem probeert meer warmte te absorberen om het endotherme proces te compenseren.

* Exotherme oplossing: Wanneer warmte wordt vrijgegeven in de omgeving tijdens het oplossingsproces (enthalpieverandering is negatief, ΔH <0), neemt de oplosbaarheid van de opgeloste stof af met de temperatuur. Dit komt omdat het systeem al warmte vrijgeeft, dus het verder verhogen van de temperatuur zou het evenwicht verstoren.

het toepassen op KHT

Omdat de oplosbaarheid van KHT toeneemt met de temperatuur, kunnen we concluderen dat de oplossing van KHT endotherm is .

Waarom?

De verhoogde oplosbaarheid bij hogere temperaturen geeft aan dat het systeem warmte absorbeert om het oplossingsproces te bevoordelen. Dit betekent dat de enthalpieverandering (AH) voor de oplossing van KHT positief is.

Samenvattend:

Het feit dat de oplosbaarheid van KHT toeneemt met temperatuur, geeft aan dat de enthalpie -verandering van oplossing (AH) voor KHT positief is. Dit betekent dat het oplossingsproces endotherm is en warmte uit de omgeving absorbeert.