Fysieke eigenschappen:

* Laag smelt- en kookpunten: Dit komt omdat de krachten die de moleculen vasthouden (intermoleculaire krachten) relatief zwak zijn in vergelijking met de sterke ionische bindingen in ionische verbindingen.

* slechte elektriciteitsgeleiders: Covalente verbindingen hebben meestal geen vrij bewegende elektronen, die nodig zijn voor elektrische geleidbaarheid.

* Velen zijn gassen of vloeistoffen bij kamertemperatuur: Door hun zwakke intermoleculaire krachten kunnen ze bestaan ​​als gassen of vloeistoffen, in plaats van vaste stoffen.

* vaak oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen: Zoals oplost zoals. Covalente verbindingen, die zelf niet-polair zijn, hebben de neiging om op te lossen in andere niet-polaire oplosmiddelen.

* variabele hardheid: Covalente verbindingen kunnen variëren van zeer hard (bijvoorbeeld diamant) tot zeer zachte (bijv. Was), afhankelijk van het specifieke molecuul en hoe het interageert met andere moleculen.

chemische eigenschappen:

* vorm door elektronen te delen: Dit is het bepalende kenmerk van covalente binding.

* bestaan ​​vaak als discrete moleculen: De atomen in een covalente verbinding zijn aan elkaar gekoppeld in specifieke opstellingen, waardoor verschillende moleculen worden gevormd.

* kan behoorlijk reactief zijn: Veel covalente verbindingen nemen gemakkelijk deel aan chemische reacties en vormen nieuwe bindingen.

* kan organisch of anorganisch zijn: Hoewel organische verbindingen (die koolstof bevatten) bijna altijd covalent zijn, vormen veel anorganische verbindingen ook covalente bindingen.

Belangrijke opmerking: Dit zijn algemene eigenschappen en er zijn uitzonderingen op elk. De specifieke eigenschappen van een covalente verbinding zijn afhankelijk van de soorten betrokken atomen, de structuur van het molecuul en de sterkte van de intermoleculaire krachten.