Dit is waarom:

* Hydrolyse: Wanneer aluminiumsulfaat oplost in water, ondergaat het hydrolyse, een reactie waarbij watermoleculen het zout afbreken. Dit proces produceert aluminiumionen (Al³⁺) en sulfaationen (SO₄²⁻).

* aluminiumionen: Aluminiumionen reageren met water om gehydrateerde aluminiumionen ([Al (H₂o) ₆] ³⁺) en waterstofionen (H⁺) te vormen:

* Al³⁺ + 6h₂o ⇌ [al (h₂o) ₆] ³⁺

* [Al (H₂o) ₆] ³⁺ ⇌ [Al (H₂o) ₅ (OH)] ²⁺ + H⁺

* Verhoogde zuurgraad: De afgifte van waterstofionen (H⁺) verhoogt de concentratie van waterstofionen in het water, wat resulteert in een lagere pH -waarde.

Praktische toepassingen:

Deze eigenschap van aluminiumsulfaat wordt gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder:

* Waterbehandeling: Aluin is een veel voorkomende stolling in waterbehandeling. Het helpt gesuspendeerde deeltjes te verwijderen door vlokken (kleine klonten) te vormen die zich vestigen, waardoor het water wordt verduidelijkt. De zure aard van aluminiumsulfaat kan ook helpen om de pH van het water te regelen.

* Bodemwijziging: Aluminiumsulfaat kan worden gebruikt om grond te verzachten, wat gunstig is voor planten die de voorkeur geven aan zure omstandigheden.

Belangrijke opmerking:

De mate waarin aluminiumsulfaat de pH beïnvloedt, hangt af van verschillende factoren, waaronder:

* concentratie: Hogere concentraties aluminiumsulfaat zullen leiden tot een grotere afname van de pH.

* initiële pH: De initiële pH van het water zal ook de uiteindelijke pH beïnvloeden na het toevoegen van aluminiumsulfaat.

* Temperatuur: Temperatuur kan de snelheid van hydrolyse beïnvloeden.

Raadpleeg altijd professionals of volg de veiligheidsrichtlijnen bij het gebruik van aluminiumsulfaat.