Oplosbaarheidsregels

* Over het algemeen oplosbaar:

* Groep 1 kationen (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+): Alle zouten van deze kationen zijn oplosbaar.

* ammonium (NH4+): Alle ammoniumzouten zijn oplosbaar.

* nitraat (No3-): Alle nitraten zijn oplosbaar.

* haliden (Cl-, br-, i-) :De meeste halogeniden zijn oplosbaar, behalve die met Ag+, Pb2+en Hg22+.

* sulfaten (SO42-): De meeste sulfaten zijn oplosbaar, behalve die met Ba2+, Sr2+, Ca2+en Pb2+.

* Over het algemeen onoplosbaar:

* carbonaten (co32-): De meeste carbonaten zijn onoplosbaar, behalve die met groep 1 kationen en NH4+.

* fosfaten (PO43-): De meeste fosfaten zijn onoplosbaar, behalve die met groep 1 kationen en NH4+.

* hydroxides (oh-): De meeste hydroxiden zijn onoplosbaar, behalve die met groep 1 kationen, BA2+, SR2+en Ca2+.

* sulfiden (S2-): De meeste sulfiden zijn onoplosbaar, behalve die met groep 1 kationen, groep 2 kationen en NH4+.

Voorbeeld

Laten we zeggen dat we de volgende ionencombinaties hebben:

1. Na+ en Cl- (Natriumchloride - NaCl)

2. Ag+ en Cl- (Silver Chloride - Agcl)

3. BA2+ en SO42- (Barium -sulfaat - Baso4)

4. K+ en CO32- (Kaliumcarbonaat - K2CO3)

Kijkend naar de oplosbaarheidsregels:

* NaCl: Zowel Na+ als Cl- zijn over het algemeen oplosbaar, dus NaCl zou oplosbaar zijn.

* agcl: Hoewel Cl- over het algemeen oplosbaar is, is AG+ een uitzondering en vormt een onoplosbaar chloride. Agcl zou neerslaan.

* baso4: Hoewel SO42- over het algemeen oplosbaar is, is BA2+ een uitzondering en vormt een onoplosbaar sulfaat. Baso4 zou neerslaan.

* K2CO3: Hoewel CO32- over het algemeen onoplosbaar is, is K+ een kation van groep 1, waardoor K2CO3 oplosbaar wordt.

Daarom is de combinatie die het minst waarschijnlijk een neerslag produceert Na+ en Cl- (NaCl).

Sleutelpunt: Om te bepalen of een combinatie een neerslag vormt, zoek je naar uitzonderingen op de oplosbaarheidsregels. Als beide ionen over het algemeen oplosbaar zijn, is het minder waarschijnlijk dat het een neerslag vormt.