1. Begrijp ammoniaks eigenschappen

* Ammoniak is een zwakke basis, wat betekent dat het niet volledig in water ioniseert.

* De evenwichtsreactie voor ammoniak in water is:

NH₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Gebruik de KB -waarde

* De basisionisatieconstante (KB) voor ammoniak is 1,8 x 10⁻⁵. Deze waarde vertelt ons in hoeverre ammoniak in water ioniseert.

3. Zet een ijstafel op

| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |

| ----- | -------- | -------- | -------- |

| I | 0.440 | 0 | 0 |

| C | -x | +x | +x |

| E | 0.440-X | X | X |

* i (Eerste):We beginnen met 0,440 m ammoniak en geen producten.

* c (Verandering):De reactie verschuift naar rechts, consumeren ammoniak en het vormen van producten.

* e (Equilibrium):We vertegenwoordigen de verandering in concentratie met 'x'.

4. Schrijf de KB -expressie

KB =[NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]

5. Vervangen en oplossen voor x

1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0.440 - x)

* Omdat KB klein is, kunnen we aannemen dat 'x' veel kleiner is dan 0,440, dus we kunnen de vergelijking vereenvoudigen:

1,8 x 10⁻⁵ ≈ X²/0.440

* Los voor x:

x² ≈ 7,92 x 10⁻⁶

x ≈ 2,81 x 10⁻³ m

6. Bereken de poh

pOH =-log [oh⁻] =-log (2.81 x 10⁻³) ≈ 2.55

7. Bereken de pH

pH + poh =14

pH =14 - POH ≈ 14 - 2.55 ≈ 11.45

Daarom is de pH van een ammoniakoplossing van 0,440 M ongeveer 11,45.