* Het aantal atomen van elk element aan de zijde van de reactanten (linkerkant) van de vergelijking is gelijk aan het aantal atomen van hetzelfde element aan de zijde (rechterkant) van de vergelijking. .

In eenvoudiger bewoordingen:

* U hebt hetzelfde nummer van elk type atoom voor en na de chemische reactie.

Dit is gebaseerd op de wet van behoud van massa , die stelt dat massa niet kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische reacties.

Bijvoorbeeld:

Onevenwichtige vergelijking:

H₂ + O₂ → H₂o

Balanced vergelijking:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

In dit voorbeeld hebben we:

* reactanten: 2 waterstofatomen (H₂) en 2 zuurstofatomen (O₂)

* Producten: 4 waterstofatomen (2H₂) en 2 zuurstofatomen (2o₂)

De evenwichtige vergelijking heeft nu hetzelfde aantal van elk type atoom aan beide zijden.