1. Elektronegativiteit: Fluor heeft de hoogste elektronegativiteit van alle elementen. Dit betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Wanneer fluor reageert, trekt het gemakkelijk elektronen weg van andere atomen, vormt sterke bindingen en laat veel energie vrij.

2. Kleine atoommaat: Fluor is een zeer klein atoom, wat betekent dat de elektronen dicht bij de kern liggen. Dit maakt het voor fluor gemakkelijker om elektronen van andere atomen aan te trekken.

3. Zwakke F-F-binding: De binding tussen twee fluoratomen in het F2 -molecuul is relatief zwak. Dit komt door de afstoting tussen de elektronenwolken van de twee fluoratomen. Deze zwakte maakt het voor fluor gemakkelijker om zijn binding te verbreken en te reageren met andere elementen.

4. Lage ionisatie -energie: Fluor heeft een relatief lage ionisatie-energie, wat betekent dat het gemakkelijk een elektron verliest om een ​​negatief ion te vormen (F-). Dit maakt het een sterk oxidatiemiddel, wat betekent dat het gemakkelijk elektronen van andere atomen accepteert.

daarentegen:

* waterstof is een relatief klein atoom, maar het heeft een veel lagere elektronegativiteit dan fluor. Het heeft ook een veel sterkere H-H-obligatie in vergelijking met de F-F-binding.

Deze factoren dragen bij aan de extreem hoge reactiviteit van fluor, waardoor het een van de meest reactieve elementen op het periodiek systeem is.