Anorganische verbindingen zijn een enorme en diverse groep chemische stoffen die, in tegenstelling tot organische verbindingen, typisch geen koolstofhydrogene bindingen bevatten. Ze zijn vaak samengesteld uit elementen uit het periodiek systeem en hun samenstelling kan sterk variëren. Hier is een uitsplitsing van hun belangrijkste componenten:

1. Elementen:

* metalen: Dit zijn de meest voorkomende elementen die worden gevonden in anorganische verbindingen. Voorbeelden zijn natrium (NA), kalium (K), calcium (Ca), ijzer (Fe), koper (Cu) en goud (AU).

* niet -metalen: Deze elementen omvatten zuurstof (O), stikstof (N), chloor (CL), zwavel (s), fosfor (P) en de edelgassen (HE, NE, AR, enz.).

* metalloïden: Deze elementen delen kenmerken van zowel metalen als niet -metalen. Voorbeelden zijn silicium (SI) en arseen (AS).

2. Veel voorkomende soorten anorganische verbindingen:

* oxiden: Deze verbindingen bevatten zuurstof gecombineerd met een ander element. Voorbeelden zijn water (H₂o), koolstofdioxide (CO₂) en ijzeroxide (Fe₂o₃).

* haliden: Deze verbindingen bevatten een of meer halogenen (fluor, chloor, broom of jodium) gecombineerd met een ander element. Voorbeelden zijn natriumchloride (NaCl), kaliumfluoride (KF) en calciumbromide (Cabr₂).

* sulfiden: Deze verbindingen bevatten zwavel gecombineerd met een ander element. Voorbeelden zijn waterstofsulfide (H₂S), ijzersulfide (FES) en loodsulfide (PBS).

* nitriden: Deze verbindingen bevatten stikstof gecombineerd met een ander element. Voorbeelden zijn stikstoftrichloride (NCL₃), magnesiumnitride (Mg₃n₂) en siliciumnitride (Si₃n₄).

* zuren: Deze verbindingen bevatten typisch waterstofionen (H+) die in oplossing kunnen worden vrijgegeven. Voorbeelden zijn zoutzuur (HCL), zwavelzuur (H₂so₄) en salpeterzuur (HNO₃).

* Bases: Deze verbindingen bevatten typisch hydroxide-ionen (OH-) die kunnen reageren met zuren. Voorbeelden zijn natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH) en calciumhydroxide (Ca (OH) ₂).

* zouten: Deze verbindingen worden gevormd door de reactie van een zuur en een basis. Ze bevatten meestal een metalen kation en een niet -metaalanion. Voorbeelden zijn natriumchloride (NaCl), kaliumnitraat (kno₃) en calciumcarbonaat (caco₃).

3. Bonding:

* ionische binding: Dit type binding omvat de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, wat resulteert in de vorming van positief en negatief geladen ionen die zich tot elkaar aangetrokken voelen. Veel anorganische verbindingen worden bij elkaar gehouden door ionische binding.

* Covalente binding: Dit type binding omvat het delen van elektronen tussen atomen. Sommige anorganische verbindingen, zoals water (H₂o), worden bij elkaar gehouden door covalente bindingen.

4. Voorbeelden:

* water (h₂o) :Een essentiële anorganische verbinding voor het leven, samengesteld uit waterstof en zuurstof.

* koolstofdioxide (co₂) :Een broeikasgas geproduceerd door ademhaling en verbranding, samengesteld uit koolstof en zuurstof.

* natriumchloride (NaCl) :Gemeenschappelijk tafelzout, samengesteld uit natrium en chloor.

* ijzeroxide (fe₂o₃) :Gevonden in roest, samengesteld uit ijzer en zuurstof.

* ammoniak (NH₃) :Een kleurloos gas dat wordt gebruikt in meststoffen, samengesteld uit stikstof en waterstof.

* siliciumdioxide (Sio₂) :Gevonden in zand en glas, samengesteld uit silicium en zuurstof.

Samenvattend varieert de samenstelling van anorganische verbindingen sterk, maar ze omvatten meestal elementen uit de periodieke tabel, vaak gekoppeld door ionische of covalente bindingen. Hun diverse structuren en eigenschappen maken ze essentiële componenten van onze omgeving en technologie.