1. een metaal: Wanneer waterstof zijn enige elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (H+), dat een kation vormt. Dit gedrag is kenmerkend voor metalen, en daarom wordt waterstof in groep 1 van de periodieke tabel geplaatst, samen met alkali -metalen.

2. een niet -metaal: Wanneer waterstof een elektron wint, wordt het een negatief geladen ion (H-), dat een anion vormt. Dit gedrag is kenmerkend voor niet -metalen, en daarom kan waterstof ook worden geplaatst in groep 17 van het periodieke tabel, naast halogenen.

Daarom kan waterstof zowel metallische als niet -metalen eigenschappen vertonen, waardoor het een uniek element is.