2 H₃po₄ (aq) + 3 Zn (oh) ₂ (s) → Zn₃ (po₄) ₂ (s) + 6 h₂o (l)

Hier is hoe je het in evenwicht kunt brengen:

1. Identificeer de reactanten en producten:

- Reactanten:fosforzuur (H₃po₄) en zinkhydroxide (Zn (OH) ₂ ₂ ₂)

- Producten:zinkfosfaat (Zn₃ (po₄) ₂) en water (h₂o)

2. Begin met het meest complexe molecuul:

- Zinkfosfaat (Zn₃ (PO₄) ₂) heeft 3 zinkatomen en 2 fosfaatgroepen.

3. Breng de zinkatomen in evenwicht:

- Plaats een coëfficiënt van 3 voor Zn (OH) ₂ om 3 zinkatomen aan beide zijden te hebben.

4. Breng de fosfaatgroepen in evenwicht:

- Plaats een coëfficiënt van 2 voor H₃po₄ om 2 fosfaatgroepen aan beide zijden te hebben.

5. Breng de waterstof- en zuurstofatomen in evenwicht:

- Nu heb je 6 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen aan de linkerkant en 6 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen aan de rechterkant. De vergelijking is in evenwicht.

Verklaring:

Deze reactie is een neutralisatiereactie waarbij een zuur (fosforzuur) reageert met een basis (zinkhydroxide) om een ​​zout (zinkfosfaat) en water te produceren.