Dit is waarom:

* pH =-log [H+] waarbij [H+] de concentratie waterstofionen in mol is per liter (M).

* De schaal is logaritmic , wat betekent dat elke gehele getalverandering in pH een tienvoudige verandering in waterstofionconcentratie vertegenwoordigt.

* Een lagere pH duidt op een hogere concentratie waterstofionen , waardoor de oplossing zuurder wordt.

* Een hogere pH duidt op een lagere concentratie waterstofionen , waardoor de oplossing eenvoudiger wordt (alkalisch).

Hoewel pH niet direct het exacte aantal ionen geeft , het kennen van de pH stelt u in staat om de concentratie waterstofionen te berekenen:

* [H+] =10^-ph

Voorbeeld:

* Een oplossing met een pH van 3 heeft een waterstofionconcentratie van 10^-3 m (of 0,001 m).

* Een oplossing met een pH van 10 heeft een waterstofionconcentratie van 10^-10 M.

Belangrijke opmerking:

* De relatie tussen pH en hydroxide -ionen is omgekeerd . Een hogere pH duidt op een lagere concentratie hydroxide -ionen en vice versa.

* Het product van waterstofionconcentratie en hydroxide -ionenconcentratie is constant (KW =10^-14 bij 25 ° C).

Daarom kunt u de pH van een oplossing kennende de relatieve concentratie van waterstofionen en hydroxide -ionen bepalen, maar het biedt niet het exacte aantal aanwezige ionen.