* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal (valentieschaal). Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, zoals de Noble Gas Argon.

* electro -negativiteit: Chloor is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* ionische binding: Ionische binding vindt plaats tussen een metaal (dat de neiging heeft elektronen te verliezen) en een niet -metaal (die de neiging heeft elektronen te krijgen). Chloor, een niet -metaal, accepteert gemakkelijk een elektron om een ​​negatief geladen ion (anion) te worden.

Voorbeeld: Bij de vorming van natriumchloride (NaCl) verliest natrium (NA) één elektron om een ​​positief geladen ion (kation) te worden, terwijl chloor dat elektron wint om een ​​negatief geladen ion (anion) te worden. De tegenovergestelde ladingen trekken elkaar vervolgens aan en vormen de ionische verbinding.

Samenvattend: De wens van chloor om een ​​stabiele elektronenconfiguratie en de hoge elektronegativiteit te bereiken, maken het zeer waarschijnlijk om een ​​elektron te krijgen en een anion te vormen, wat leidt tot de vorming van ionische verbindingen.