fe₂o₃ (s) + 6HCl (aq) → 2fecl₃ (aq) + 3H₂o (l)

Hier is een uitsplitsing:

* fe₂o₃ (s): IJzeroxide (ijzer (iii) oxide), een vaste stof.

* HCl (aq): Zoutzuur, een waterige oplossing.

* fecl₃ (aq): IJzer (III) chloride, een waterige oplossing.

* h₂o (l): Water, een vloeistof.

Verklaring van de balans:

* ijzer (Fe): Er zijn twee ijzeratomen aan de reactantzijde (Fe₂o₃) en twee aan de productzijde (2fecl₃), dus ijzer is in balans.

* zuurstof (O): Er zijn drie zuurstofatomen aan de reactantzijde (Fe₂o₃) en drie aan de productzijde (3H₂O), dus zuurstof is in balans.

* waterstof (h): Er zijn zes waterstofatomen aan de reactantzijde (6HCl) en zes aan de productzijde (3H₂O), dus waterstof is in balans.

* chloor (CL): Er zijn zes chlooratomen aan de reactantzijde (6HCl) en zes aan de productzijde (2fecl₃), dus chloor is in balans.

Deze evenwichtige vergelijking laat zien dat één mol ijzeroxide reageert met zes mol zoutzuur om twee mol ijzer (III) chloride en drie mol water te produceren.