Dit is waarom:

* liganden binden meestal aan een metaalcentrum: Liganden zijn moleculen of ionen die elektronen doneren aan een centraal metaalatoom of ion om een ​​coördinatiecomplex te vormen.

* geen ₂ is een radicaal: Stikstofdioxide is een vrije radicaal, wat betekent dat het een ongepaard elektron heeft. Dit maakt het erg reactief en onstabiel.

* geen ₂ kan fungeren als een oxidator: Het is eerder geneigd om deel te nemen aan oxidatiereacties in plaats van te binden aan een metaalcentrum.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* nitrite -ion (geen ₂ - ) is een gemeenschappelijk ligand: Het nitrietion, een verminderde vorm van stikstofdioxide, is een veel voorkomend ligand in de coördinatiechemie. Het kan op verschillende manieren binden aan metalen centra, die fungeert als een monodentaat, bidentate of overbruggende ligand.

Samenvattend, terwijl stikstofdioxide zelf geen typisch ligand is, is de verminderde vorm ervan, het nitrietion, een gemeenschappelijk ligand in de coördinatiechemie.