Dit is waarom:

* centraal atoom: Zwavel (s) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen en elk waterstofatoom heeft 1 valentie -elektron.

* binding: Zwavel vormt twee enkele bindingen met de twee waterstofatomen.

* eenzame paren: Zwavel heeft twee eenzame paren elektronen.

* Regeling van elektronenparen: De twee eenzame paren op zwavel stoten de bindingsparen af, duwen de waterstofatomen dichter bij elkaar en creëren een gebogen vorm.

De bindingshoek in H₂s is ongeveer 92 ° , die iets kleiner is dan de ideale tetraëdrische hoek van 109,5 ° vanwege de grotere afstoting van de enige paren.