Dit is waarom:

* de elektronische configuratie van chloor: Chloor heeft 17 elektronen, met de configuratie:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* valentie -elektronen: De buitenste schaal (3S² 3P⁵) heeft 7 elektronen, wat betekent dat chloor nog een nodig heeft om een ​​stabiel octet te bereiken.

* binding: Chloor vormt meestal één covalente binding en deelt een elektron met een ander atoom. Dit laat 6 elektronen achter in zijn buitenste schaal.

* eenzame paren: Deze 6 elektronen zijn gerangschikt in drie paren, die alleenstaande paren worden genoemd.

Daarom heeft chloor drie Eenzame paar elektronen.