* Elektronische configuratie: Stikstof heeft een elektronische configuratie van 1S²2S²2P³. Het heeft 5 valentie -elektronen (in de 2S en 2p orbitalen) die kunnen deelnemen aan binding.

* Vorming van bindingen: Stikstof kan covalente bindingen vormen door zijn valentie -elektronen te delen met andere atomen.

* Voorbeelden:

* In ammoniak (NH₃) vormt stikstof drie enkele bindingen met drie waterstofatomen en een eenzaam paar elektronen.

* In salpeterzuur (HNO₃) vormt stikstof vier bindingen:één enkele binding met een hydroxylgroep (OH), één dubbele binding met een zuurstofatoom en de ene coördinaten covalente binding met een ander zuurstofatoom.

Waarom de misvatting?

De misvatting dat stikstof drievoudig is, komt waarschijnlijk voort uit het feit dat het vaak drie bindingen vormt, zoals in ammoniak. Dit betekent echter niet dat het niet meer dan drie obligaties kan vormen.

Key Takeaway: Stikstof is in staat om maximaal vijf bindingen te vormen, waardoor het pentavalent is, niet drievoudig.