De reactie:

Bromine (Br₂) reageert met kaliumjodide (ki) om jodium (I₂) en kaliumbromide (KBR) te vormen.

De uitgebalanceerde algemene vergelijking:

Br₂ (L) + 2ki (aq) → 2kBr (aq) + i₂ (s)

Half-equations:

1. Oxidatie Half-equation:

* Jodide -ionen (i⁻) worden geoxideerd tot jodium (i₂).

* 2i⁻ (aq) → i₂ (s) + 2e⁻

2. Reductie Half-equation:

* Bromine -moleculen (Br₂) zijn gereduceerd tot bromide -ionen (Br⁻).

* br₂ (l) + 2e⁻ → 2Br⁻ (aq)

Verklaring:

* oxidatie: De jodide -ionen (I⁻) verliezen elektronen en hun oxidatietoestand neemt toe van -1 tot 0.

* reductie: De broommoleculen (Br₂) krijgen elektronen en hun oxidatietoestand neemt af van 0 tot -1.

belangrijke opmerkingen:

* Het aantal verloren elektronen in de oxidatiehalfering moet gelijk zijn aan het aantal dat wordt verkregen in de halfvergelijking van de reductie.

* Dit is de reden waarom we de reductiehalf-equation met 2 vermenigvuldigden.

* Deze halfvergelijkingen kunnen worden gecombineerd om de algehele evenwichtige vergelijking te krijgen.