Dit is waarom:

* Metallic binding: Metalen vormen een uniek type binding genaamd metallic binding. Bij dit type binding zijn de valentie -elektronen van de metaalatomen niet stevig gebonden aan een specifiek atoom. In plaats daarvan worden ze gedelokaliseerd, wat betekent dat ze vrij kunnen bewegen door het hele rooster.

* Elektronenzee: Deze zee van gedelokaliseerde elektronen werkt als een lijm en houdt de positief geladen ionen bij elkaar in een normale, herhaalde structuur die een rooster wordt genoemd.

* geleidbaarheid: Dit vrije verkeer van elektronen geeft metalen hun karakteristieke eigenschappen, zoals uitstekende elektrische en thermische geleidbaarheid.

Denk er zo aan:stel je de positieve ionen voor als vaste knikkers, en de gedelokaliseerde elektronen als een vloeistof die hen omringt, waardoor ze vrij kunnen bewegen en met elkaar kunnen communiceren.