Calciumchloride (CaCl₂) is een ionische verbinding, dus het heeft geen enkele elektronische configuratie zoals een covalent molecuul. In plaats daarvan moeten we rekening houden met de elektronische configuraties van de afzonderlijke ionen:

* calcium (CA): Calcium is in groep 2, dus het heeft 2 valentie -elektronen. Het verliest deze elektronen om een ​​+2 kation te vormen.

* Neutraal calcium:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

* Calciumion (ca²⁺):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* chloor (CL): Chloor is in groep 17, dus het heeft 7 valentie -elektronen. Het krijgt één elektron om een ​​-1 anion te vormen.

* Neutraal chloor:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* Chloride -ion (CL⁻):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Daarom zijn de elektronische configuraties voor de ionen in calciumchloride:

* ca²⁺: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* Cl⁻: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶