Dit is waarom:

* Dipole-dipole interacties: Zwaveldioxide is een polair molecuul. Het zwavelatoom is meer elektronegatief dan de zuurstofatomen, wat leidt tot een gedeeltelijke positieve lading op het zwavelatoom en gedeeltelijke negatieve ladingen op de zuurstofatomen. Dit creëert een permanent dipoolmoment in het molecuul, waardoor attracties tussen dipool-dipool tussen aangrenzende SO2-moleculen mogelijk zijn.

* Dispersietroepen in Londen: Deze zijn aanwezig in alle moleculen, inclusief SO2. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan ​​die dipolen in naburige moleculen veroorzaken. Deze tijdelijke attracties zijn zwakker dan dipool-dipool-interacties, maar zijn nog steeds belangrijk in het bijdragen aan de algehele IMF-sterkte.

Belangrijke opmerking: Hoewel SO2 een gebogen moleculaire geometrie heeft, vertoont deze geen waterstofbinding. Waterstofbinding vereist een waterstofatoom dat direct is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. In SO2 is het waterstofatoom niet direct gebonden aan een van deze atomen.