Dit is waarom:

* Elektronische configuratie: Bromide -ionen hebben een compleet octet van elektronen, wat betekent dat ze een stabiele elektronenconfiguratie hebben. Deze stabiliteit betekent dat er geen direct beschikbare elektronen zijn om zichtbaar licht te absorberen, wat kleur veroorzaakt.

* contrast met broom: Elementaire broom (BR2) is een roodbruine vloeistof. Wanneer het echter een elektron krijgt om het bromide -ion te vormen, verliest het de kleur.