* zuurstof: Zuurstof heeft meestal een oxidatietoestand van -2, behalve in peroxiden (zoals O2²⁻) waar het een oxidatietoestand van -1 heeft.

* waterstof: Waterstof heeft meestal een oxidatietoestand van +1.

* Algemeen lading: Het peroxoboraat -ion heeft een lading van -1.

Laten we de oxidatie -staten afbreken:

* Twee peroxidegroepen (O2²⁻): Elke peroxidegroep heeft twee zuurstofatomen met een oxidatietoestand van -1, wat in totaal -2 per peroxidegroep oplevert. Aangezien er twee peroxidegroepen zijn, is de totale bijdrage van peroxide -zuurstof -4.

* Twee hydroxidegroepen (oh⁻): Elke hydroxidegroep heeft één zuurstofatoom met een oxidatietoestand van -2 en één waterstofatoom met een oxidatietoestand van +1. Dit geeft een netto oxidatietoestand van -1 per hydroxidegroep en in totaal -2 voor beide.

Laten we nu de oxidatietoestand van Boron vertegenwoordigen als 'x':

x + (-4) + (-2) =-1

Oplossen voor x:

x =-1 + 4 + 2 =+5

Daarom is de oxidatietoestand van boor in het peroxoboraat -ion +5.