* Elektronenconfiguratie: Zuurstof heeft zes valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Het wil een stabiele octetconfiguratie (acht elektronen) bereiken zoals de edelgassen.

* Elektronen verkrijgen: Om deze stabiele configuratie te bereiken, heeft zuurstof de neiging om twee elektronen te krijgen, waardoor het een -2 lading geeft.

* ionische verbindingen: In ionische verbindingen vormt zuurstof meestal een -2 -ion (o²⁻) door twee elektronen te winnen. Dit gebeurt omdat de elektronegativiteit van zuurstof erg hoog is, wat betekent dat het elektronen sterk aantrekt.

* Covalente verbindingen: In covalente verbindingen, waar elektronen worden gedeeld, heeft zuurstof meestal nog steeds een -2 oxidatietoestand. Dit betekent dat het "regelt" of de gedeelde elektronen sterker aantrekt dan het andere atoom waaraan het is gebonden.

Uitzonderingen:

* peroxiden: In peroxiden (zoals waterstofperoxide, H₂o₂) heeft zuurstof een -1 oxidatietoestand. Dit komt omdat zuurstof een enkele binding vormt met een ander zuurstofatoom en elk een elektron delen.

* superoxiden: In superoxiden (zoals kaliumsuperoxide, ko₂) heeft zuurstof een -1/2 oxidatietoestand. Dit komt door de vorming van een speciale binding tussen zuurstofatomen.

* fluor: Zuurstof kan een positieve oxidatietoestand hebben wanneer deze bindt met het zeer elektronegatieve elementfluor.

Samenvattend: Hoewel de -2-lading van zuurstof niet altijd een harde regel is, is het een veel voorkomende en nuttige generalisatie voor het begrijpen van het gedrag van zuurstof in chemische verbindingen.