1. Bepaal het aantal valentie -elektronen:

* Waterstof (H) heeft 1 valentie -elektron.

* Fluor (F) heeft 7 valentie -elektronen.

2. Schik de atomen:

* Waterstof is minder elektronegatief dan fluor, dus het zal het centrale atoom zijn.

* Aangezien waterstof echter slechts één binding kan vormen, zal fluor in dit geval in wezen het centrale atoom zijn.

3. Verbind de atomen met een enkele binding:

* Teken een enkele lijn tussen de waterstof- en fluoratomen, die een gedeeld paar elektronen vertegenwoordigen.

4. Verdeel resterende valentie -elektronen als eenzame paren:

* Fluor heeft 8 elektronen nodig om zijn octet te voltooien. Het heeft al 2 elektronen uit de binding, dus voeg 6 meer toe als drie eenzame paren rond het fluoratoom.

5. De laatste Lewis -structuur:

`` `

H - f

:

:

:

`` `

Belangrijke opmerking: De enige paren worden vaak weergegeven door stippen, maar in dit geval worden de darmbanen gebruikt om de aanwezigheid van de elektronenparen aan te geven.