1. Het molecuul heeft een symmetrische vorm. Dit betekent dat de verdeling van elektronen in het hele molecuul gelijk is, wat resulteert in geen algemeen dipoolmoment.

2. Het molecuul bestaat uit atomen met vergelijkbare elektronegativiteit. Elektronegativiteit is de neiging van een atoom om elektronen aan te trekken. Wanneer atomen vergelijkbare elektronegativiteit hebben, delen ze elektronen gelijk in een covalente binding. Dit creëert een evenwichtige verdeling van elektronen en daarom geen dipoolmoment.

Voorbeelden:

* CO2 (koolstofdioxide): De lineaire vorm van CO2 en de vergelijkbare elektronegativiteit van koolstof- en zuurstofatomen resulteert in een niet -polair molecuul.

* CH4 (methaan): De tetraëdrische vorm van methaan en de vergelijkbare elektronegativiteit van koolstof- en waterstofatomen resulteert in een niet -polair molecuul.

* O2 (zuurstofgas): Het diatomaire zuurstofmolecuul heeft een symmetrische vorm en de twee zuurstofatomen hebben gelijke elektronegativiteit. Dit maakt het niet -polair.

daarentegen polaire moleculen:

* Heb een asymmetrische vorm.

* Hebben een verschil in elektronegativiteit tussen de atomen die betrokken zijn bij het molecuul.

Opmerking: Sommige moleculen kunnen polair zijn, zelfs als ze een symmetrische vorm hebben als de betrokken atomen een significant verschil hebben in elektronegativiteit. Dit creëert een dipoolmoment in het molecuul, zelfs als de algehele vorm symmetrisch is.