Dit is waarom:

* waterstofbinding: Alcoholen bevatten een hydroxylgroep (-oH). Het zuurstofatoom in deze groep is zeer elektronegatief, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt dan waterstof. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof en een gedeeltelijke positieve lading op de waterstof. Deze polariteit zorgt voor waterstofbinding tussen alcoholmoleculen.

* Sterkere intermoleculaire krachten: Waterstofbindingen zijn veel sterker dan de van der Waals -krachten die bestaan ​​tussen alkaanmoleculen. Deze sterke krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat leidt tot een hoger kookpunt voor alcoholen.

* polariteit: Alcoholen zijn polaire moleculen vanwege de aanwezigheid van de hydroxylgroep. Deze polariteit draagt ​​ook bij aan sterkere intermoleculaire interacties tussen alcoholmoleculen, waardoor het kookpunt verder wordt verhoogd.

daarentegen:

* Alkanen zijn niet -polaire moleculen, wat betekent dat ze alleen zwakke van der Waals -krachten tussen moleculen vertonen. Deze krachten zijn gemakkelijk te overwinnen, wat resulteert in lagere kookpunten.

Samenvattend: De aanwezigheid van waterstofbinding en de polariteit van de hydroxylgroep bij alcoholen verhoogt hun kookpunten aanzienlijk in vergelijking met hun alkaantegenhangers.