1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking

De algemene reactie voor het roosteren van een metalen sulfide is:

2 MS + 3 O₂ → 2 Mo + 2 So₂

Waar:

* M is het metaal

* S is zwavel

* O is zuurstof

2. Bereken de massa van zwavel verloren

* Massa sulfide =1.326 g

* Massa van oxide =0,824 g

* Massa van zwavel verloren =massa sulfide - oxidemassa =1,326 g - 0,824 g =0,502 g

3. Bereken de mol zwavel verloren

* Molaire massa van zwavel (s) =32,06 g/mol

* Mol zwavel =massa zwavel / molaire massa van zwavel =0,502 g / 32,06 g / mol =0,0156 mol

4. Bereken de mol metaaloxide gevormd

* Uit de evenwichtige vergelijking produceren 2 mol MS 2 mol mo.

* Daarom zijn de gevormde mol metaaloxide gelijk aan de mol zwavel verloren:0,0156 mol.

5. Bereken de massa van metaaloxide gevormd

* Mol metaaloxide =0,0156 mol

* Massa van metaaloxide =0,824 g (gegeven)

* Molaire massa metaaloxide =massa metaaloxide / mol metaaloxide =0,824 g / 0,0156 mol =52,82 g / mol

6. Bereken de molaire massa van het metaal

* Molaire massa van metaaloxide (MO) =molaire massa van metaal (m) + molmassa van zuurstof (O)

* Molaire zuurstofmassa (O) =16,00 g/mol

* Molaire metaalmassa (m) =molaire massa van metaaloxide - molmassa van zuurstof =52,82 g/mol - 16,00 g/mol =36,82 g/mol

Daarom is de molaire massa van het metaal ongeveer 36,82 g/mol.

Opmerking: Het oxidatienummer van het metaal wordt gegeven als +2, wat consistent is met de algemene formule voor metalen sulfiden (MS) en oxiden (MO). Deze informatie is niet nodig voor de werkelijke berekening, maar helpt de veronderstelde chemische vergelijking te verifiëren.