Het is niet nauwkeurig om te zeggen dat zuurstof * wordt verminderd * in de reactie van waterstof met zuurstof om water te maken. In plaats daarvan wordt zuurstof geoxideerd In deze reactie. Dit is waarom:

* oxidatie: Omvat het verlies van elektronen of een toename in oxidatietoestand.

* reductie: Omvat de winst van elektronen of een afnemen in oxidatietoestand.

Laten we eens kijken naar de reactie:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* waterstof (h₂): Begint met een oxidatietoestand van 0 en eindigt met een oxidatietoestand van +1 in water (H₂o). Dit betekent waterstof wordt geoxideerd .

* zuurstof (o₂): Begint met een oxidatietoestand van 0 en eindigt met een oxidatietoestand van -2 in water (H₂o). Dit betekent dat zuurstof wordt verminderd .

Samenvattend:

* Zuurstof wint elektronen (vermindert) door bindingen met waterstof te vormen.

* Waterstof verliest elektronen (oxideert) door bindingen met zuurstof te vormen.

Dit is een klassiek voorbeeld van een redox -reactie waar het ene element wordt geoxideerd en het andere wordt verminderd.