* elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in water. Dit komt omdat ze dissociëren in ionen, die geladen deeltjes zijn die een elektrische stroom kunnen dragen.

* natriumchloride (NaCl) Lost in water op om natriumionen (Na+) en chloride-ionen te vormen (Cl-). Deze ionen zijn vrij om in de oplossing te bewegen, waardoor de oplossing elektriciteit kan leiden.

Laten we het vergelijken met andere opties:

* niet -elektrolyt: Een stof die geen elektriciteit leidt wanneer opgelost in water. Voorbeelden zijn suiker en alcohol.

* zuur: Een stof die waterstofionen (H+) produceert wanneer opgelost in water.

* basis: Een stof die hydroxide-ionen (OH-) produceert wanneer opgelost in water.

Hoewel natriumchloride een aantal basiseigenschappen heeft vanwege de hydroxide -ionen die het vormt in oplossing, wordt het voornamelijk geclassificeerd als een elektrolyt vanwege het vermogen om elektriciteit te leiden.