Mengbaarheid begrijpen

Mengbaarheid verwijst naar het vermogen van twee vloeistoffen om een ​​homogene oplossing te mengen en te vormen. Dit wordt grotendeels bepaald door de polariteit van de betrokken moleculen:

* Polaire moleculen: Hebben ongelijke verdeling van elektronen, wat leidt tot gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen. Ze hebben de neiging om op te lossen in andere polaire oplosmiddelen.

* Niet -polaire moleculen: Hebben zelfs verdeling van elektronen en geen significante gedeeltelijke ladingen. Ze hebben de neiging om op te lossen in andere niet -polaire oplosmiddelen.

Analyse van de stoffen

1. CH3CH2CH2CH2CH3 (Pentane) en CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (Hexane): Beide zijn alkanen, die koolwaterstoffen zijn met alleen enkele bindingen. Dit maakt ze niet -polair. Omdat ze beide niet -polair zijn, zijn ze mengbaar .

2. CBR4 (koolstoftetrabromide): Hoewel koolstof een iets hogere elektronegativiteit heeft dan broom, annuleert de tetraëdrische vorm van CBR4 de dipoolmomenten. Dit maakt het nonpolar .

3. H2O (water): Vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en zuurstof zijn watermoleculen zeer polair.

4. CL2 (chloor): Chloor is een diatomee molecuul met een niet -polaire covalente binding. Het is nonpolar .

Mengbaarheid bepalen

* pentane/hexaan en CBR4: Alle drie zijn niet -polair, dus ze zullen mengbaar zijn .

* pentane/hexane en h2o: Deze zijn respectievelijk niet -polair en polair. "Zoals oplost zoals", wat betekent dat ze oneindigbaar zullen zijn (zal niet mixen).

* CBR4 en H2O: Nogmaals, niet -polair en polair, waardoor ze oneindigbaar zijn .

* CL2 en H2O: Niet -polair en polair, wat leidt tot onmatigheid .

Samenvatting:

* CH3CH2CH2CH3 en CH3CH2CH2CH2CH2CH3 zijn mengbaar met CBR4.

* Alle andere combinaties zijn niet -mengbaar.