Waarom HCL elektriciteit in water geleidt:

* ionisatie: Wanneer HCL oplost in water, ondergaat het ionisatie. Dit betekent dat de HCL-moleculen uit elkaar breken in waterstofionen (H+) en chloride-ionen (Cl-). Deze ionen zijn vrij om door de oplossing te bewegen.

* Laad dragers: De aanwezigheid van deze mobiele, geladen ionen zorgt voor de stroom van elektriciteit. Wanneer een elektrische potentiaal wordt toegepast, bewegen de positieve waterstofionen naar de negatieve elektrode en bewegen de negatieve chloride -ionen naar de positieve elektrode, waardoor een elektrisch circuit wordt voltooid.

Waarom HCl geen elektriciteit in hexaan leidt:

* Niet-polair oplosmiddel: Hexane is een niet-polair oplosmiddel. Dit betekent dat het geen significante scheiding van lading binnen zijn moleculen heeft. Het trekt de HCL -moleculen niet sterk genoeg aan om ze te laten ioniseren.

* Geen gratis ionen: Omdat HCL niet ioniseert in hexaan, zijn er geen gratis ionen om een ​​elektrische stroom te dragen. De oplossing blijft elektrisch neutraal.

Samenvattend:

Het belangrijkste verschil ligt in het vermogen van het oplosmiddel om de HCL -moleculen uit elkaar te breken en vrije ionen te vormen. Water, een polair oplosmiddel, bevordert ionisatie, terwijl hexaan, niet-polair zijn, dat niet doet.