1. Tel het totale aantal valentie -elektronen:

* Stikstof (N) heeft 5 valentie -elektronen.

* Zuurstof (O) heeft elk 6 valentie -elektronen, wat in totaal 12 oplevert.

* De positieve lading duidt op een verlies van één elektron, dus trek 1 af.

* Totale valentie -elektronen:5 + 12 - 1 =16

2. Bepaal het centrale atoom:

* Stikstof is minder elektronegatief dan zuurstof, dus het zal het centrale atoom zijn.

3. Schik de atomen:

* Plaats het stikstofatoom in het midden en de twee zuurstofatomen eromheen.

4. Verbind de atomen met enkele bindingen:

* Teken een enkele binding (één lijn) tussen de stikstof en elk zuurstofatoom. Dit gebruikt 4 valentie -elektronen.

5. Verdeel de resterende valentie -elektronen als eenzame paren:

* Je hebt nog 12 valentie -elektronen over (16 - 4).

* Plaats drie paren (6 elektronen) om de octetregel voor zuurstof te bevredigen, rond elk zuurstofatoom.

6. Controleer de formele kosten:

* Stikstof:5 (valentie -elektronen) - 4 (niet -bindende elektronen) - 4 (bindingselektronen) =-3

* Zuurstof:6 (valentie -elektronen) - 6 (niet -bindende elektronen) - 2 (bindingselektronen) =-2

* De totale formele lading moet gelijk zijn aan de totale lading van het molecuul, dat +1 is.

* Om dit te bereiken, moet u één eenzaam paar van een van de zuurstofatomen verplaatsen om een ​​dubbele binding met de stikstof te vormen.

7. Laatste Lewis Dot -structuur:

De laatste Lewis Dot -structuur van No2+ ziet er zo uit:

`` `

O

||

N

/ \

O O

`` `

Sleutelpunten:

* Stikstof heeft een formele lading van +1.

* Eén zuurstof heeft een formele lading van 0.

* De andere zuurstof heeft een formele lading van 0.

Laat het me weten als je andere Lewis Dot -structuurvragen hebt!