1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie van ammoniak (NH₃) met zuurstof (O₂) produceert stikstofgas (N₂) en water (H₂o):

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Bereken de molaire massa ammoniak en zuurstof:

* Molaire massa van NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (H) =17,04 g/mol

* Molaire massa van O₂ =2 (16,00 g/mol) (O) =32,00 g/mol

3. Converteer gram ammoniak naar mollen:

* Mol nH₃ =(200,0 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =11,74 mol nh₃

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 4 mol NH₃ reageert met 5 mol O₂.

* Mol o₂ =(11,74 mol nh₃) * (5 mol o₂ / 4 mol nh₃) =14,68 mol o₂

5. Converteer mol zuurstof in gram:

* Gram van o₂ =(14,68 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) =470,0 g o₂

Daarom heb je 470,0 gram zuurstof nodig om volledig te reageren met 200,0 gram ammoniak.