* Asymmetrische vorm: Het fosfaation (po₄³⁻) heeft een tetraëdrische vorm met vier zuurstofatomen rond het fosforatoom. De toevoeging van een waterstofatoom aan een van de zuurstofatomen introduceert een asymmetrie aan het molecuul.

* Elektronegativiteitsverschil: Zuurstof is elektronegatiefer dan zowel fosfor als waterstof. Dit betekent dat de zuurstofatomen elektronendichtheid wegtrekken van de fosfor- en waterstofatomen, waardoor gedeeltelijke negatieve ladingen ontstaan ​​op de zuurstofatomen en gedeeltelijke positieve ladingen op de fosfor- en waterstofatomen.

* Dipoolmoment: De ongelijke verdeling van elektronendichtheid resulteert in een netto dipoolmoment, waardoor het molecuul polair wordt.

Daarom wordt waterstoffosfaat vanwege de asymmetrische vorm en de aanwezigheid van polaire bindingen beschouwd als een polair molecuul.