* De reactanten:

* stikstof (n₂): Een diatomee molecuul, wat betekent dat er twee stikstofatomen aan elkaar zijn gebonden.

* waterstof (h₂): Ook een diatomee molecuul, met twee waterstofatomen aan elkaar gebonden.

* het product:

* ammoniak (NH₃): Een molecuul dat één stikstofatoom en drie waterstofatomen bevat.

De gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie kan worden weergegeven door de volgende evenwichtige chemische vergelijking:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Wat de vergelijking ons vertelt:

* Eén stikstofmolecuul (N₂) reageert met drie waterstofmoleculen (3H₂) om twee moleculen ammoniak (2NH₃) te produceren.

* De atomen zijn geconserveerd: Merk op dat er aan beide zijden twee stikstofatomen (N) zijn aan beide zijden van de vergelijking en zes waterstofatomen (H). Dit zorgt ervoor dat de reactie de wet van behoud van massa gehoorzaamt.

Belang van het Haber-Bosch-proces:

Het Haber-Bosch-proces is ongelooflijk belangrijk omdat het ammoniak produceert, wat een belangrijk ingrediënt is in:

* meststoffen: Ammoniak is de basis van de meeste stikstofbattende meststoffen, die essentieel zijn voor plantengroei.

* explosieven: Ammoniak wordt gebruikt om explosieven zoals ammoniumnitraat te produceren.

* Ander industrieel gebruik: Ammoniak wordt gebruikt in verschillende industriële processen, waaronder de productie van kunststoffen, textiel en farmaceutische producten.