Hier is een uitsplitsing:

* kopersulfaat (CUSO₄) in oplossing: De blauwe kleur komt van de gehydrateerde koper (II) ionen (Cu²⁺).

* elektrolyse: Wanneer een elektrische stroom door de oplossing wordt geleid, treden de volgende reacties op:

* bij de kathode (negatieve elektrode): Cu²⁺ ionen krijgen elektronen en worden gereduceerd tot metallic koper:Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s)

* bij de anode (positieve elektrode): Watermoleculen worden geoxideerd om zuurstofgas en waterstofionen te vormen:2h₂o → o₂ (g) + 4h⁺ + 4e⁻

* vervagende kleur: Omdat koperionen uit de oplossing worden verwijderd om vast koper te vormen, neemt de concentratie van Cu²⁺ -ionen af, wat leidt tot het vervagen van de blauwe kleur.

Samenvattend: De blauwe kleur vervaagt omdat de koperionen die verantwoordelijk zijn voor de kleur worden geconsumeerd in het reductieproces in de kathode.