Hier is een uitsplitsing:

* Elektronische configuratie: Chloor heeft 7 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, zoals de edelgassen.

* een elektron winnen: Wanneer chloor één elektron wint, wordt het een chloride-ion (Cl-), dat negatief is geladen. Dit vervult de octetregel en maakt het stabieler.

* Elektronen delen: Chloor kan ook elektronen delen met andere atomen om covalente bindingen te vormen. Hierdoor kunnen beide atomen een stabiele octetconfiguratie bereiken. In het molecuul HCL (waterstofchloride) deelt chloor bijvoorbeeld één elektron met waterstof.

Hoewel chloor één elektron kan accepteren om een ​​chloride -ion te worden, is het daarom niet beperkt tot deze enkele elektron "acceptatie". Het kan ook elektronen delen om covalente bindingen te vormen.