* elektronegativiteit: Fosfor (P) en zwavel (s) zijn beide niet -metalen en hebben vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Dit betekent dat ze een relatief vergelijkbare aantrekkingskracht hebben op gedeelde elektronen. Het verschil in hun elektronegativiteit is niet groot genoeg om een ​​volledige overdracht van elektronen te creëren, wat kenmerkend zou zijn voor een ionische binding.

* Elektronen delen: In plaats van dat het ene atoom een ​​elektron volledig van het andere neemt, delen ze elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit delen vormt een covalente binding.

Voorbeelden:

* fosforsulfide (p₂s₅): Deze verbinding wordt gevormd door covalente bindingen tussen fosfor- en zwavelatomen.

* Andere fosforsulfiden: Er zijn verschillende fosforsulfiden met verschillende verhoudingen van fosfor en zwavel, die allemaal worden gevormd door covalente bindingen.

Belangrijke opmerking: Hoewel de binding tussen fosfor en zwavel voornamelijk covalent is, kan deze een zekere mate van ionisch karakter vertonen vanwege het lichte verschil in elektronegativiteit. Dit betekent dat de gedeelde elektronen niet perfect gelijkmatig verdeeld zijn, wat resulteert in een enigszins polaire covalente binding.