Inzicht in de concepten

* Gecombineerde gaswet: Deze wet relateert de druk, het volume en de temperatuur van een gas. Het staat:(p₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Druk- en temperatuurrelatie: Voor een vast volume gas is de druk recht evenredig met de absolute temperatuur. Dit betekent dat als u de temperatuur verlaagt, de druk ook zal afnemen.

Het probleem oplossen

1. Converteer temperaturen naar Kelvin:

* T₁ =22 ° C + 273.15 =295.15 K

* T₂ =-22 ° C + 273.15 =251,15 K

2. Ga met constant volume aan: Omdat het probleem geen volumewijziging vermeldt, gaan we ervan uit dat het volume (v) constant blijft. Dit betekent v₁ =v₂.

3. Pas de gecombineerde gaswet toe:

* (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Omdat v₁ =v₂ kan we ze annuleren:p₁/t₁ =p₂/t₂

4. Los op voor P₂ (de nieuwe druk):

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(740 mmhg * 251.15 k) / 295.15 k

* P₂ ≈ 630 mmHg

Daarom is de nieuwe druk van het zuurstofgas ongeveer 630 mmHg.