1. Schrijf de ongebalanceerde vergelijking

* Identificeer de reactanten en producten: Deze informatie wordt meestal aan u gegeven in het probleem, of u kunt deze afleiden op basis van de reactiebeschrijving.

* Schrijf de chemische formules: Gebruik de juiste chemische formules voor elke reactant en product. Vergeet niet om subscripts te gebruiken om het aantal atomen in elk molecuul weer te geven.

Voorbeeld:

* Woordvergelijking: Waterstofgas reageert met zuurstofgas om water te produceren.

* ongebalanceerde vergelijking: H₂ + O₂ → H₂o

2. Tel atomen aan elke kant

* Reactant -zijde: Tel het aantal atomen van elk element aanwezig in de reactanten.

* productzijde: Tel het aantal atomen van elk element dat in de producten aanwezig is.

Voorbeeld:

* Reactantzijde:2 waterstofatomen (H₂), 2 zuurstofatomen (O₂)

* Productzijde:2 waterstofatomen (H₂o), 1 zuurstofatoom (H₂o)

3. Breng de vergelijking in evenwicht

* Coëfficiënten aanpassen: Coëfficiënten zijn getallen geplaatst voor chemische formules. Ze vertegenwoordigen het aantal moleculen of mol van elke stof die bij de reactie betrokken is. Pas deze coëfficiënten aan om het aantal atomen van elk element aan beide zijden gelijk te maken.

* Begin met het meest complexe molecuul: Vaak is het gemakkelijker om eerst het meer complexe molecuul in evenwicht te brengen.

* Breng één element tegelijk in evenwicht: Vermijd het veranderen van coëfficiënten die u al hebt aangepast.

* Verander nooit subscripts: Subscripts geven het aantal atomen in een molecuul aan. Veranderen ze verandert de chemische identiteit van de verbinding.

Voorbeeld:

* We moeten een coëfficiënt van 2 toevoegen voor H₂o:

H₂ + o₂ → 2h₂o

* Nu zijn er 4 waterstofatomen aan de productzijde, dus we moeten de coëfficiënt voor H₂ in H₂ in 2 veranderen:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

4. Controleer de balans

* Eindverificatie: Zorg ervoor dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan zowel de reactant- als de productzijde.

Voorbeeld:

* Reactantzijde:4 waterstofatomen, 2 zuurstofatomen

* Productzijde:4 waterstofatomen, 2 zuurstofatomen

De evenwichtige vergelijking: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

belangrijke opmerkingen:

* Balancing chemische vergelijkingen is een proces van vallen en opstaan, maar met de praktijk wordt het gemakkelijker.

* Balancerende vergelijkingen zorgt ervoor dat de wet van behoud van massa wordt bevestigd:materie wordt niet gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie.

* Sommige reacties kunnen lastig zijn om in evenwicht te zijn, waardoor zorgvuldige aandacht nodig is voor polyatomische ionen of complexe moleculen.