Dit is waarom:

* Fluor is een niet -metaal: Niet -metalen delen meestal elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Vergelijkbare elektronegativiteit: Fluor heeft de hoogste elektronegativiteit van alle elementen, wat betekent dat het zeer sterk elektronen aantrekt. Omdat beide fluoratomen gelijke elektronegativiteit hebben, delen ze de elektronen gelijk.

Daarom wordt een covalente binding gevormd tussen de twee fluoratomen, wat resulteert in een diatomisch fluormolecuul (F₂).