* Hybridisatie en elektronendichtheid:

* SP ³ Gehybridiseerde koolstof heeft 25% S-tekens en 75% P-karakter. De s orbitale is kleiner en dichter bij de kern dan de P -orbitalen, wat betekent dat de elektronen in het orbitaal strakker worden gehouden.

* SP ² Gehybridiseerde koolstof heeft 33% S-karakter en 67% P-karakter. De hogere S-karakter betekent dat een groter deel van de elektronendichtheid dichter bij de kern ligt.

* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is een maat voor de neiging van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding. Sinds de elektronen in SP ^{2 Gehybridiseerde koolstof wordt steviger gehouden (vanwege de hogere S-karakter), het koolstofatoom is meer elektronegatief.}

Samenvattend: De hogere S-karakter in SP ² Gehybridiseerde koolstof leidt tot grotere elektronendichtheid dichter bij de kern, waardoor het aantrekkelijker wordt voor elektronen en dus meer elektronegatief.